10.12.2010

LA DENSIDAD
Escenificación de la clase de Química dentro del diplomado de PROFORDEMS.


Video Introductorio del Principio de Arquimedes.

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9.01.2010

Para contestar el cuestionario de Particulas Subatómicas, te puedes guiar en este video...


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8.31.2010

PARTICULAS SUBATÓMICAS



Realiza el siguiente cuestionario en tu cuaderno, acerca de las particulas subatómicas.

1.- ¿Qué caracteristicas posee el electrón, neutrón y el protón?

2.- ¿Qué otras particulas subatómicas contiene el átomo?

3.- ¿Cómo se define el número de masa, como se representa y cual es su fórmula?

4.- ¿En que consiste el número atómico y con que letra se representa?

5.- ¿Qué es la masa atómica y cual es su fórmula?

6.- ¿Qué es un isótopo?

7.- Escribe la fórmula para calcular el número de neutrones que contiene el atomo de un elemento

8.- Realiza una investigación acerca del acelerador de Hadrones (donde se ubica, cual es su funcionalidad, etc.)

Si tienes alguna duda, puedes dejar tu comentario y en breve te contestaré.

MODELOS ATÓMICOS

Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo fueron los primeros en definir el átomo como una porción de materia que era indivisible.

Posteriormente, gracias a varios cientificos surgieron 8 modelos atómicos, conocidos como modelos de:

•Dalton
•Thomson
•Perrin
•Rutherford
•Bohr
•Sommerfeld
•Schrödinger
•Dirac-Jordan

Gracias a sus investigaciones, ahora conocemos al átomo, las partículas que lo componen y los números cuanticos que intervienen en él.

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una reacción química y mantener su composición.


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La Química en la Vida Cotidiana

La química está presente en todas las actividades del ser humano, porque muchos de los objetos que usamos en nuestra vida están hechos de materiales que se obtienen por procesos químicos, por ejemplo:


En esta presentación podrán darse una idea de cómo influye la química en la vida cotidiana, a través de las actividades en clase se dieron una idea de la importancia de la química en nuestra vida.

QUIMICA I
CONTENIDO DE LA MATERIA

UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1 Modelos Atómicos
1.2 Particulas subatómicas
1.3 Números Cuánticos

UNIDAD 2. TABLA PERIÓDICA

2.1 Antecedentes de la Tabla Periódica
2.2 Organización
2.3 Propiedades de los elementos

UNIDAD 3. ENLACES QUÍMICOS

3.1 Estructura de Lewis y Regla del Octeto
3.2 Enlace Iónico
3.3 Enlace Covalente

UNIDAD 4. NOMENCLATURA Y OBTENCIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

4.1 Compuestos Binarios
4.1.1 Óxidos
4.1.2 Hidruros
4.1.3 Hidrácidos
4.1.4 Sales sencillas o hidrasales

4.2 Compuestos Terciarios
4.2.1 Hidróxidos
4.2.2 Oxiácidos
4.2.3 Oxisales

4.3 Compuestos Cuaternarios
4.3.1 Sales ácidas
4.3.2 Sales básicas
4.3.3 Sales dobles

9.23.2009

NÚMEROS CUANTICOS


La física clásica no pudo determinar la ubicación exacta de los electrones en el átomo, por lo que surge la mecánica cuántica, que aporta conocimientos para explicar el comportamiento del electrón, derivando parametros conocidos como números cuánticos que al tomar ciertos valores nos indican la probabilidad de donde encontrar un electrón.

Los 4 números cuánticos son:

  1. n: número cuántico principal, tambien conocido como espacio energético fundamental, determina el nivel de energía en el que se localiza el electrón.

  2. l: número cuantico sencundario o azimutal, indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica. Los subniveles se representan con las letras "s, p, d, f" llamados tambien orbitales.

  3. m: número cuántico magnetico, representa la orientación espacial del orbital. Toma valores desde -l hasta +l.

  4. s: número cuántico spin, indica la rotación o giro del electrón. Toma valores de +1/2 y -1/2

De acuerdo a la exposición y estudio de los modelos atómicos, conocemos que fue Bohr quien estableció que los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía; cada nivel acepta un número determinado de electrones de acuerdo a la siguiente fórmula:


número de electrones= 2n^2 (ver imagen)

y fué Sommerfeld quien aportó el número cuantico azimutal (l) que describe los subniveles. Posteriormente, Schrödinger modifica el modelo de Sommerfeld al abandonar la idea de orbitales precisos y cambiarlos por lo que describió zonas o regiones del espacio (orbitales) donde es más probable encontar electrones.

A continuación se muestra un diagrama para que observes la cantidad de electrones que se aceptan por nivel y sus subniveles.



Para la mejor comprensión del tema se muestra el siguiente video

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En el video pudiste ver ejemplos acerca de las orientaciónes espaciales (número cuántico m), las figuras de los orbitales quedarian asi, (paginas 43 y44 de tu libro):